Relation de van 't Hoff
Peu commune
Rareté : Peu commune
Un sujet un peu plus connu que la moyenne, lu et traduit au-delà de son pays.
La rareté suit la notoriété de l’article : ses lectures sur Wikipédia en français et en anglais sur un an, et le nombre de langues dans lesquelles il existe.
Ce qu’il faut savoir
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- Personne ne l’a encore tirée.
Ce qu’en dit Wikipédia
En thermodynamique, la relation de van 't Hoff lie la variation de la constante d'équilibre d'une réaction chimique en fonction de la température à l'énergie mise en jeu lors de cette réaction : enthalpie dans les processus isobares (à pression constante) et énergie interne dans les processus isochores (à volume constant).
Extrait de l’article « Relation de van 't Hoff » de Wikipédia, sous licence CC BY-SA 4.0. Lire l’article sur Wikipédia
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